问题标题:
【氧化还原反应的配平(一定用化合价升降法配)请高手绝对详细的配一下Fe+HNO3(稀)=NO2+Fe(NO)3+2H2O的配发,顺便问一下,用此法配的时候,电子一会儿要乘以一个数字,一会儿又不要乘了,这乘来乘】
更新时间:2024-09-14 12:31:19
问题描述:

氧化还原反应的配平(一定用化合价升降法配)

请高手绝对详细的配一下Fe+HNO3(稀)=NO2+Fe(NO)3+2H2O的配发,顺便问一下,用此法配的时候,电子一会儿要乘以一个数字,一会儿又不要乘了,这乘来乘去实在搞不懂,请高手详答.(唉,现在在学铁,不弄好这个,后面的方程计算就倒霉了.)答的好有赏.

潘赛虎回答:
  首先我说一句你写错方程式了...   Fe+4HNO3(稀过量)==Fe(NO)3+NO+2H2O   st1Fe失去3个电子升价为正3价的铁离子   st2HNO3中的N得3个电子降价为正2价的N   这里的得失电子都是3所以已经平衡但是这只是氧化还原反应的还有副反应   所以不要直接写系数基于有Fe(NO)3所以为了简便起见我们先配Fe然后再根据元素守恒把HNO3和H2O配平   一般用电子得失转移配平时得失电子之间要成最小公倍数   Fe与硝酸反应时稀硝酸生成的是NO过量时Fe会被氧化成正3价不过量时为正2价浓硝酸则生成NO2和正3价的铁
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