问题标题:
【氧化还原反应的配平(一定用化合价升降法配)请高手绝对详细的配一下Fe+HNO3(稀)=NO2+Fe(NO)3+2H2O的配发,顺便问一下,用此法配的时候,电子一会儿要乘以一个数字,一会儿又不要乘了,这乘来乘】
更新时间:2024-09-14 12:31:19
问题描述:
氧化还原反应的配平(一定用化合价升降法配)
请高手绝对详细的配一下Fe+HNO3(稀)=NO2+Fe(NO)3+2H2O的配发,顺便问一下,用此法配的时候,电子一会儿要乘以一个数字,一会儿又不要乘了,这乘来乘去实在搞不懂,请高手详答.(唉,现在在学铁,不弄好这个,后面的方程计算就倒霉了.)答的好有赏.
潘赛虎回答:
首先我说一句你写错方程式了...
Fe+4HNO3(稀过量)==Fe(NO)3+NO+2H2O
st1Fe失去3个电子升价为正3价的铁离子
st2HNO3中的N得3个电子降价为正2价的N
这里的得失电子都是3所以已经平衡但是这只是氧化还原反应的还有副反应
所以不要直接写系数基于有Fe(NO)3所以为了简便起见我们先配Fe然后再根据元素守恒把HNO3和H2O配平
一般用电子得失转移配平时得失电子之间要成最小公倍数
Fe与硝酸反应时稀硝酸生成的是NO过量时Fe会被氧化成正3价不过量时为正2价浓硝酸则生成NO2和正3价的铁